Recursos Educativos COBACH 02. Mtra. Rosario Celaya Ramirez.

miércoles, 20 de marzo de 2019

Calculadora de Masa molar

La calculadora de masas molares, es un recurso de apoyo para verificar el cálculo de las masas molares de un compuesto.
Sigue las indicaciones en el Siguiente Link Calculadora de masas molares y realiza los cálculos. ¡¡Es muy sencillo¡

calculadora de masas molares

Test Conceptos y calculos estequiometricos_ 2019

ESTEQUIOMETRIA

Test Estequiometria (Quimica II)

Selecciona la respuesta correcta

El _________es la unidad de medida de una cantidad de sustancia en el sistema internacional.
1. mol
2. peso molecular
3. Volumen molar
4. Reactivo en exceso
El mol se define como el numero de atomos contenidos en exactamente 12g del elemento llamado ____________.
1. Hidrogeno
2. Carbono
3. Oxigeno
4. Nitrogeno
Las relaciones estequiometricas que se refieran a los calculos de masa son: masa-masa; masa-_____ y _____- mol
1. volumen-peso
2. peso-volumen
3. mol-mol
4. volumen-mol
¿cuántos moles de cloro hay en 6.022 x 10^23 atomos de cloro?
1. 12 moles
2. 18 moles
3. 1 mol
4. 55 mol
Una solución tiene 1.78 mol de moléculas de alcohol ¿cuántas moléculas tiene la solución?
1. 1.0719 x 10^24 moles
2. 4.3595 x 10^23 moles
3. 1.6078 x 10^24 moles
4. 1.99 x 10^28 moles
¿Cuál es la masa en gramos de una mol de H2O?
1. 55.5 grs
2. 18 grs
3. 3 grs
4. 12 gr
¿calcular el número de átomos de cloro en 1 mol de ese elemento?
1. 6.022 x 10 ^23
2. 2.4088 x 10 ^23
3. 5.22 x 10 ^22
4. 9.2264 x 10 ^23
En el problema de calcular el numero de moles de Hidrogeno que se necesitan para producir 175 mol de H2O según a la siguiente ecuacion quimica. 2H2 + O2 ==== 2H2O ¿Que tipo de relacion estequiometrica ejemplifica?
1. mol-mol
2. mol-volumen
3. masa- masa
4. Masa_mol
En el problema de calcular el número de gramos de Hidrogeno que se necesitan para producir 175 mol de H2O según a la siguiente ecuacion quimica. 2H2 + O2 ==== 2H2O ¿Que tipo de relacion estequiometrica se ejemplifica?
1. mol-mol
2. mol-volumen
3. masa- masa
4. Masa_mol
En el problema de calcular el número de gramos de Hidrogeno que se necesitan para producir 175 gramos de H2O según a la siguiente ecuacion quimica. 2H2 + O2 ==== 2H2O ¿Que tipo de relacion estequiometrica ejemplifica?
1. mol-mol
2. mol-volumen
3. masa- masa
4. Masa_mol
En el problema de calcular el número de moles de Hidrogeno que se necesitan para producir 50 litros de H2O según a la siguiente ecuacion quimica. 2H2 + O2 ==== 2H2O ¿a que tipo de relacion estequiometrica se refiere?
1. mol-mol
2. mol-volumen
3. masa- masa
4. Masa_mol
Determine el numero de atomos de Hidrogeno, Nitrogeno y Oxigeno del compuesto HNO3
1. H=3
  N= 3
  O=3
2. H=1
  N= 1
  O=3
3. H=1
  N= 3
  O=3
4. H=3
  N= 1
  O=3
Clasifica las siguientes oraciones como falso o verdadero:
1.- el mol es el numero de átomos contenidos en exactamente 12 gr de carbono
2.-la masa molar es la suma de las masas atómicas de cada uno de los elementos presentes en el compuesto expresado en gramos
3.- En el sistema internacional la cantidad de sustancia se mide en mol
4.- El volumen que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales de temperatura y presion es igual a 22.4 litros
5.- La masa molar es la suma de las masas atomicas de cada uno de los elementos presentes en el compuesto expresado en gr
1. V,F,V,V,V
2. V,V,V,V,V
3. V,V,V,F,F
4. F,V,F,F,V
Cual es la formula minima del compuesto: S2 O6
1. SO3
2. SO2
3. S2O3
4. SO
¿Cual es la formula minima del siguiente compuesto: C2 O4
1. CO2
2. CO
3. C2O
4. C2O2
Es la ley que establecen que una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos.
1. Ley de la conservación de la masa
2. Ley de proporciones constantes
3. Ley de proporciones multiples
4. Ley del reactivo limitante
Cual es la masa molar del acido nitrico (HNO3)
1. 63.01 grs
2. 31 grs
3. 55 grs
4. 18 grs
De acuerdo con la siguiente ecuacion quimica balanceada. 2 H2 + O2 ====== 2 H2O Calcule la masa en gramos de oxígeno que se requieren para producir 10 moles de agua.
1. 160 gr
2. 80 gr
3. 180 gr
4. 90 gr
De acuerdo con la siguiente ecuacion quimica balanceada. 2 H2 + O2 ====== 2 H2O Calcule la masa en gramos de oxígeno que se requieren para producir 180 gr de agua.
1. 160 gr
2. 80 gr
3. 180 gr
4. 90 gr
Calcule la masa en gramos de un mol de Sodio (Na).
1. 22.98 grs
2. 6.022 x 10 ^23
3. 18 grs
4. 12 grs

Química II. Recurso complementario. Video explicativo...¿El mol?

Estimados alumnos del curso de Química II.
En esta entrada les comparto la liga de un recurso en vídeo para complementar el tema del mol.
Ingresen a la liga, observen el vídeo y tomen notas. En la parte superior derecha de la ventana del vídeo aparece un recuadro verde con la palabra "ejercitar", les sugiero que después de ver el vídeo ingresen a los ejercicios y resuelvan.
Al finalizar, coloquen su comentario con la mención del contenido del vídeo y el resultado obtenido en los ejercicios.
Mucho éxito en la actividad.
Mtra. Rosario
Desde esta liga pueden realizar los EJERCICIOS.

martes, 19 de marzo de 2019

Ejercicio relación de columna. Repaso Química II-2019. Estequiometria

REPASO GENERAL DE QUIMICA II (1er PARCIAL)

Estequiometría y leyes ponderales

Relacione las preguntas de la primera columna con su respectiva respuesta correcta.

Se define como el numero de atomos contenidos en exactamente 12g de carbono 12
Cientifico que determinó que en un mol de un elemento o compuestose tienen 6.02x10^23
Es la suma de las masas atomicas de cada uno de los elementos de un compuesto y se expresa en gr
Es el volumen que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones Normales de Temperatura y presion
Un mol de H2 a temperatura y presion normal tiene un volumen igual a :
El mol en el sistema internacional es la unida de medida que se usa para determinar.
Relacion estequiometrica que se refiere a los calculos de masa.
Enunció la ley de las proporciones multiples
Es la parte de la quimica que estudia la composicion de las sustancias en masa o en volumen.
Cientifico que propuso que en toda reaccion quimica la masa total de las sustancias que intervienen permanece invariable antes y despues del fenomeno.
Es el reactivo que se utiliza por completo en una reaccion quimica en la cual el agotara la cantidad que se formara del nuevo compuesto.
Es el reactivo que no se utiliza, por completo en una reaccion quimica, es aquel que siempre queda algo de el.
La ley de la conservacion de la materia, la de proporciones constantes, multiples y reciprocas se les conoce como las leyes:
Es la Ley en la que se basa el calculo de la composición porcentual
Este número determina el número de unidades (atomos, moleculas, iones, etc) presente en una mol
Esta formula representa la relación mas sencilla de los elementos de un compuesto
A las condiciones de presion de una 1 atm, 0º C ó 273 kelvin, se le conoce como
Los coeficientes númericos de una ecuación balanceada, para los cálculos estequiometricos representan:
En este tipo de relación estequiometrica, la cantidad inicial o de reactivos, se proporciona en moles y la cantidad deseada se calcula tambien en moles
La masa molar de una mol de carbono es igual a
En la siguiente ecuacion quimica, se representa le ley de... 2H2 + O2----2H2O