Test repaso General Química 2. 2019. Primer Parcial

Test General Quimica 2. 2019. Primer Parcial

Test General Quimica 2. 2019. Primer Parcial

Lee atentamente cada una de las preguntas y selecciona la respuesta correcta.

 

1. Observa el coeficiente y subíndices de la siguiente formula y contabiliza el número de átomos de litio (Li), carbono(c), y oxigeno (o) se encuentra en este compuesto 2Li2CO3
   1.   2,1,3
   2.   4,2,6
   3.   2,2,6
2. Observa los subíndices de la siguiente formula y contabiliza el número de átomos de oxigeno (o) que se encuentra en el compuesto MgSO4
   1.   3
   2.   1
   3.   4
3. La fórmula del hidroxido de sodio, es NaOH ¿Cuál es su masa molar? (valores de la masa atómica de los elementos Na = 22.99, O = 15.99 H= 1.00)
   
   1.   22.99 UMA
   2.   40 g/mol
   3.   12 g/mol
4. Determine cuantos gramos se encuentran en 10 moles de cloruro de litio (LiCl). Considera la masa molar del cloruro de litio, tiene un valor de 42.40 g/mol
   1.   4.24 g
   2.   424 g
   3.   42.4 g
5. Cuantos gramos se tiene en 2 mol de ácido sulfúrico ( H2SO4) considera que la masa molar del ácido sulfúrico es : 98.08 g/mol
   
   196.16 g
   
   1.   49.04 g
   2.   196.16 g
   3.   98.08 g
6. Es un valor constante que se utiliza para determinar el número de unidades (átomos, moléculas , iones, etc.) presente en una mol
   
   1.   Numero de Avogadro
   2.   Numero de masa
   3.   Masa molar
7. Utilizando el número de Avogadro (6.022x10^23). Determine el número de moléculas de cloruro de sodio (NaCl), que se tienen en 5 moles de esta sustancia.
   1.   3.01 X 10^24
   2.   8.30 X 10^ 24
   3.   1.2 x10^ 24
8. Utilizando el número de Avogadro (6.022x10^23). determine el número de átomos que se tienen en 2 moles de aluminio
   
   1.   1.2 X 10^24
   2.   8.30 X 10^ 24
   3.   1.2 x10^ 24
9. La masa molar de una mol de oxigeno tiene un valor igual a _____g/mol
   1.   12.001
   2.   15.999
   3.   14.001
10. Este término se define como la suma de los pesos atómicos de una sustancia expresados en g/mol
    1.   Masa molecular
    2.   Masa molar
    3.   Masa atómica
11. El volumen ________ se define como el volumen que ocupa un mol de un gas a temperatura y presión estándar ( TPE) y tiene un valor de ______litros
    
    1.   Atómico , 22.4
    2.   Molar, 22.4 L
    3.   Molar, 32.4 L
12. Cuál es el volumen de 5 moles de oxígeno a TPN
    
    1.   100
    2.   112
    3.   121
13. Son las leyes que rigen las proporciones entre las cantidades de materia en una reacción química
    
    
    1.   Ponderales
    2.   Moleculares
    3.   De Avogadro
14. Ley que enuncia que en una reacción química la masa total de las sustancias se conserva.
    
    1.   Ley de las proporciones múltiples
    2.   Ley de las proporciones definidas
    3.   Ley de la conservación de la materia
15. Esta parte de la química estudia las reacciones cuantitativas de los elementos que constituyen un compuesto
    
    1.   Estequiometria
    2.   Orgánica
    3.   Inorgánica
16. Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y posee masa , esta definición corresponde a _________
    1.   Masa
    2.   Materia
    3.   Mezcla
17. Un __________es un conjunto de átomos iguales mientras que ___________ es la unión química de dos o más sustancias.
    1.   Elemento, una mezcla
    2.   Elemento, un compuesto
    3.   Compuesto, una mezcla
18. Se llama de esta manera a la unión física de dos o más sustancias
    1.   Compuesto
    2.   Mezcla
    3.   Elemento
19. Una mezcla homogénea se caracteriza por :
    
    1.   Está formada por dos o más fases
    2.   Se forman al combinar dos mezclas
    3.   Está formada de una sola fase
20. Una disolución ____ es aquellas donde la cantidad de soluto es muy pequeña comparada con la cantidad de disolvente
    1.   Diluida
    2.   concentrada
    3.   Saturada
21. Una disolución ____ es aquellas donde Cantidad de soluto es más grande comparada con la disolución diluida
    1.   sobresaturada
    2.   concentrada
    3.   Saturada
22. Una disolución ____ es aquella que tienen todo el soluto que el disolvente utilizado puede disolver
    1.   sobresaturada
    2.   concentrada
    3.   Saturada
23. Una disolución ____ es aquella en las que una pequeña adición de soluto provoca la precipitación de soluto ya disuelto.
    1.   sobresaturada
    2.   concentrada
    3.   Saturada
24. Método de separación que se emplea cuando se requiere separar mezclas homogéneas cuyos componentes son líquidos miscibles, consiste en llevar la mezcla hasta la ebullición, provocando que el elemento más volátil se vaporice y se condense para colectarlo en otro recipiente.
    
    1.   Destilación
    2.   Cristalización
    3.   Sublimación
25. Si se mezclan 100 ml de alcohol y 100 ml de agua ¿cuál es la concentración de la mezcla?
    
    1.   10%
    2.   50%
    3.   100%
26. Un vino tienen la especificación que contiene 14% en volumen de alcohol, ¿cuantos mililitros de alcohol contiene una botella de 750 ml?
    
    1.   10.5
    2.   105
    3.   1.05
27. la decantación es un método de separación de mezclas, ideal para separar_______
    1.   un sólido de otro sólido
    2.   un líquido de otro líquido, homogéneo
    3.   un líquido de otro liquido heterogéneo
28. La unidad básica para expresar la cantidad de sustancia en el sistema internacional es el______
    
    1.   Mol
    2.   Gramo
    3.   UMA
29. ¿Cuantas moles de azúcar (sacarosa) se tienen en una bolsa que contiene 250 gr?(el valor de la masa atómica es : 342g)
    
    1.   1.37 mol
    2.   0.73 mol
    3.   0.37 mol
30. ¿cuál es la ley ponderal que se aplica en el siguiente esquema?
    Reactivos Productos
    2Na + Cl2 ===== 2NaCl
    46 g de Na + 71 g de Cl ===== 117 g de NaCl
    
    1.   Ley de las proporciones reciprocas
    2.   Ley de las proporciones multiples
    3.   Ley de la conservacion de la masa
31. Es la unidad en que se expresa la masa molar.
    1.   Mol
    2.   gramo
    3.   UMA
32. Es la composición de un elemento en un compuesto, tomando como base el 100 %.
    1.   porcentual
    2.   PPM
    3.   Molar
33. En una ecuación balanceada, para realizar cálculos estequiometricos los ____________ representan el número de moles
    1.   Coeficientes
    2.   Subindices
    3.   Exponentes
34. Es el reactivo que se consume primero en una reacción química y limita la cantidad de producto formado
    1.   En exceso
    2.   Limitantes
    3.   Principal
35. Científico que propone la ley de conservación de la masa, que enuncia: “la masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma”.
    1.   Lavoissier
    2.   Dalton
    3.   Proust
36. Identifique que tipo de relación estequiometria se aplica para resolver el siguiente problema. Determina cuantos litros de amoniaco (NH3) se producirán con 100 litros de N2 según la reacción:
    1.   Volumen-volumen
    2.   Masa-masa
    3.   Mol-mol
37. DETERMINA EL PORCENTAJE DE AZUFRE (S) QUE SE ENCUENTRA EN EL ACIDO SULFURICO (H2SO4). CONSIDERA QUE LA MASAS ATOMICA DEL S=32.06 Y LA MASA MOLAR DEL ACIDO SULFURICO ES 98.08 gr/mol.
    1.   32.69
    2.   2.05
    3.   65.25
38. ¿Cuántos átomos de FIERRO, AZUFRE y OXIGENO hay en las siguientes expresiones?:
    FeSO4. Fe __________ S__________ O __________.
    1.   2,1,4
    2.   4.1.2
    3.   1,4,2
39. Es la concentración que se utiliza cuando en una disolución, los solutos están presentes en cantidades muy pequeñas.se expresa en términos del número de miligramos de soluto por kilogramo de disolución, o como el número de miligramos de soluto por cada litro de disolución acuosa (mg/L).
    1.   Porcentaje en peso
    2.   PPM
    3.   Molaridad
40. Esta unidad de concentración, se refiere a la cantidad de soluto (en número de moles) disuelto en cada litro de disolución.
    1.   Molaridad
    2.   Porcentaje en peso
    3.   PPM
41. ¿Cuál de las características que se presentan corresponden a un compuesto?
    1. Presentan una composición química definida 2. Tienen un sistema heterogéneo. 3. Se separan mediante métodos químicos. 4. Están formados por dos o más elementos
    1.   1,3,4
    2.   1,2,3
    3.   2,3,4
42. Son aquellas mezclas en que sus componentes se pueden diferenciar a simple vista.
    1.   Mezclas homogéneas
    2.   Mezclas heterogéneas
    3.   Coloides.
43. Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Estas sustancias pueden ser sólidas, líquidas y gaseosas.
    1.   Disolución
    2.   Compuesto
    3.   Suspensión
44. En una solucion la sustancia que se encuentra en mayor proporción se le llama:
    1.   Fase dispersora que es el solvente o disolvente.
    2.   Fase dispersa que es el soluto o disoluto.
45. Están formadas por un soluto y un solvente?
    1.   Mezclas
    2.   Compuesto
    3.   Soluciones
46. Son mezclas que sus particulas no se ven a simple vista, no sedimentan en reposo y no se pueden separar por filtración, están formados por una fase dispersa y una fase dispersora, presentan el Efecto Tyndall, es decir al pasar un haz de luz la dispersan.?
    1.   Coloides.
    2.   Disoluciones
    3.   Suspensiónes
47. Es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente?
    1.   Concentración
    2.   Saturacion
    3.   Dilucion
48. EJEMPLO DE MEZCLA HETEROGÉNEA
    1.   aire
    2.   agua y aceite
    3.   alcohol y agua
49. Una _________ es una mezcla heterogénea que contiene partículas solidas que son suficientemente grandes para ser sedimentadas.
    1.   Disolución
    2.   suspensión
    3.   Aleación