Test Conceptos y calculos estequiometricos_ 2019

ESTEQUIOMETRIA

Test Estequiometria (Quimica II)

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1. ¿Cuál es la masa en gramos de una mol de H2O?
   1.   12 gr
   2.   3 grs
   3.   18 grs
   4.   55.5 grs
2. ¿Cual es la formula minima del siguiente compuesto: C2 O4
   
   1.   CO2
   2.   CO
   3.   C2O2
   4.   C2O
3. Las relaciones estequiometricas que se refieran a los calculos de masa son: masa-masa; masa-_____ y _____- mol
   1.   peso-volumen
   2.   volumen-mol
   3.   volumen-peso
   4.   mol-mol
4. El _________es la unidad de medida de una cantidad de sustancia en el sistema internacional.
   1.   peso molecular
   2.   mol
   3.   Volumen molar
   4.   Reactivo en exceso
5. En el problema de calcular el número de gramos de Hidrogeno que se necesitan para producir 175 mol de H2O según a la siguiente ecuacion quimica. 2H2 + O2 ==== 2H2O ¿Que tipo de relacion estequiometrica se ejemplifica?
   1.   mol-volumen
   2.   masa- masa
   3.   Masa_mol
   4.   mol-mol
6. Determine el numero de atomos de Hidrogeno, Nitrogeno y Oxigeno del compuesto HNO3
   1.   H=3
      N= 1
      O=3
   2.   H=1
      N= 3
      O=3
   3.   H=1
      N= 1
      O=3
   4.   H=3
      N= 3
      O=3
7. En el problema de calcular el número de moles de Hidrogeno que se necesitan para producir 50 litros de H2O según a la siguiente ecuacion quimica. 2H2 + O2 ==== 2H2O ¿a que tipo de relacion estequiometrica se refiere?
   1.   mol-volumen
   2.   Masa_mol
   3.   masa- masa
   4.   mol-mol
8. ¿cuántos moles de cloro hay en 6.022 x 10^23 atomos de cloro?
   1.   18 moles
   2.   12 moles
   3.   55 mol
   4.   1 mol
9. El mol se define como el numero de atomos contenidos en exactamente 12g del elemento llamado ____________.
   1.   Carbono
   2.   Nitrogeno
   3.   Oxigeno
   4.   Hidrogeno
10. Es la ley que establecen que una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos.
    
    
    1.   Ley de proporciones multiples
    2.   Ley del reactivo limitante
    3.   Ley de proporciones constantes
    4.   Ley de la conservación de la masa
11. Cual es la masa molar del acido nitrico (HNO3)
    1.   55 grs
    2.   63.01 grs
    3.   18 grs
    4.   31 grs
12. En el problema de calcular el numero de moles de Hidrogeno que se necesitan para producir 175 mol de H2O según a la siguiente ecuacion quimica. 2H2 + O2 ==== 2H2O ¿Que tipo de relacion estequiometrica ejemplifica?
    1.   masa- masa
    2.   mol-volumen
    3.   mol-mol
    4.   Masa_mol
13. Cual es la formula minima del compuesto: S2 O6
    
    1.   SO
    2.   S2O3
    3.   SO2
    4.   SO3
14. ¿calcular el número de átomos de cloro en 1 mol de ese elemento?
    1.   2.4088 x 10 ^23
    2.   6.022 x 10 ^23
    3.   9.2264 x 10 ^23
    4.   5.22 x 10 ^22
15. En el problema de calcular el número de gramos de Hidrogeno que se necesitan para producir 175 gramos de H2O según a la siguiente ecuacion quimica. 2H2 + O2 ==== 2H2O ¿Que tipo de relacion estequiometrica ejemplifica?
    1.   Masa_mol
    2.   mol-volumen
    3.   mol-mol
    4.   masa- masa
16. Calcule la masa en gramos de un mol de Sodio (Na).
    1.   22.98 grs
    2.   12 grs
    3.   6.022 x 10 ^23
    4.   18 grs
17. Una solución tiene 1.78 mol de moléculas de alcohol ¿cuántas moléculas tiene la solución?
    1.   1.99 x 10^28 moles
    2.   4.3595 x 10^23 moles
    3.   1.0719 x 10^24 moles
    4.   1.6078 x 10^24 moles
18. De acuerdo con la siguiente ecuacion quimica balanceada. 2 H2 + O2 ====== 2 H2O Calcule la masa en gramos de oxígeno que se requieren para producir 180 gr de agua.
    1.   160 gr
    2.   180 gr
    3.   80 gr
    4.   90 gr
19. Clasifica las siguientes oraciones como falso o verdadero:
    1.- el mol es el numero de átomos contenidos en exactamente 12 gr de carbono
    2.-la masa molar es la suma de las masas atómicas de cada uno de los elementos presentes en el compuesto expresado en gramos
    3.- En el sistema internacional la cantidad de sustancia se mide en mol
    4.- El volumen que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales de temperatura y presion es igual a 22.4 litros
    5.- La masa molar es la suma de las masas atomicas de cada uno de los elementos presentes en el compuesto expresado en gr
    
    1.   V,V,V,V,V
    2.   V,V,V,F,F
    3.   F,V,F,F,V
    4.   V,F,V,V,V
20. De acuerdo con la siguiente ecuacion quimica balanceada. 2 H2 + O2 ====== 2 H2O Calcule la masa en gramos de oxígeno que se requieren para producir 10 moles de agua.
    1.   180 gr
    2.   160 gr
    3.   90 gr
    4.   80 gr