Test Conceptos y calculos estequiometricos_ 2019

ESTEQUIOMETRIA

Test Estequiometria (Quimica II)

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1. El _________es la unidad de medida de una cantidad de sustancia en el sistema internacional.
   1.   mol
   2.   peso molecular
   3.   Volumen molar
   4.   Reactivo en exceso
2. El mol se define como el numero de atomos contenidos en exactamente 12g del elemento llamado ____________.
   1.   Hidrogeno
   2.   Carbono
   3.   Oxigeno
   4.   Nitrogeno
3. Las relaciones estequiometricas que se refieran a los calculos de masa son: masa-masa; masa-_____ y _____- mol
   1.   volumen-peso
   2.   peso-volumen
   3.   mol-mol
   4.   volumen-mol
4. ¿cuántos moles de cloro hay en 6.022 x 10^23 atomos de cloro?
   1.   12 moles
   2.   18 moles
   3.   1 mol
   4.   55 mol
5. Una solución tiene 1.78 mol de moléculas de alcohol ¿cuántas moléculas tiene la solución?
   1.   1.0719 x 10^24 moles
   2.   4.3595 x 10^23 moles
   3.   1.6078 x 10^24 moles
   4.   1.99 x 10^28 moles
6. ¿Cuál es la masa en gramos de una mol de H2O?
   1.   55.5 grs
   2.   18 grs
   3.   3 grs
   4.   12 gr
7. ¿calcular el número de átomos de cloro en 1 mol de ese elemento?
   1.   6.022 x 10 ^23
   2.   2.4088 x 10 ^23
   3.   5.22 x 10 ^22
   4.   9.2264 x 10 ^23
8. En el problema de calcular el numero de moles de Hidrogeno que se necesitan para producir 175 mol de H2O según a la siguiente ecuacion quimica. 2H2 + O2 ==== 2H2O ¿Que tipo de relacion estequiometrica ejemplifica?
   1.   mol-mol
   2.   mol-volumen
   3.   masa- masa
   4.   Masa_mol
9. En el problema de calcular el número de gramos de Hidrogeno que se necesitan para producir 175 mol de H2O según a la siguiente ecuacion quimica. 2H2 + O2 ==== 2H2O ¿Que tipo de relacion estequiometrica se ejemplifica?
   1.   mol-mol
   2.   mol-volumen
   3.   masa- masa
   4.   Masa_mol
10. En el problema de calcular el número de gramos de Hidrogeno que se necesitan para producir 175 gramos de H2O según a la siguiente ecuacion quimica. 2H2 + O2 ==== 2H2O ¿Que tipo de relacion estequiometrica ejemplifica?
    1.   mol-mol
    2.   mol-volumen
    3.   masa- masa
    4.   Masa_mol
11. En el problema de calcular el número de moles de Hidrogeno que se necesitan para producir 50 litros de H2O según a la siguiente ecuacion quimica. 2H2 + O2 ==== 2H2O ¿a que tipo de relacion estequiometrica se refiere?
    1.   mol-mol
    2.   mol-volumen
    3.   masa- masa
    4.   Masa_mol
12. Determine el numero de atomos de Hidrogeno, Nitrogeno y Oxigeno del compuesto HNO3
    1.   H=3
       N= 3
       O=3
    2.   H=1
       N= 1
       O=3
    3.   H=1
       N= 3
       O=3
    4.   H=3
       N= 1
       O=3
13. Clasifica las siguientes oraciones como falso o verdadero:
    1.- el mol es el numero de átomos contenidos en exactamente 12 gr de carbono
    2.-la masa molar es la suma de las masas atómicas de cada uno de los elementos presentes en el compuesto expresado en gramos
    3.- En el sistema internacional la cantidad de sustancia se mide en mol
    4.- El volumen que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales de temperatura y presion es igual a 22.4 litros
    5.- La masa molar es la suma de las masas atomicas de cada uno de los elementos presentes en el compuesto expresado en gr
    
    1.   V,F,V,V,V
    2.   V,V,V,V,V
    3.   V,V,V,F,F
    4.   F,V,F,F,V
14. Cual es la formula minima del compuesto: S2 O6
    
    1.   SO3
    2.   SO2
    3.   S2O3
    4.   SO
15. ¿Cual es la formula minima del siguiente compuesto: C2 O4
    
    1.   CO2
    2.   CO
    3.   C2O
    4.   C2O2
16. Es la ley que establecen que una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos.
    
    
    1.   Ley de la conservación de la masa
    2.   Ley de proporciones constantes
    3.   Ley de proporciones multiples
    4.   Ley del reactivo limitante
17. Cual es la masa molar del acido nitrico (HNO3)
    1.   63.01 grs
    2.   31 grs
    3.   55 grs
    4.   18 grs
18. De acuerdo con la siguiente ecuacion quimica balanceada. 2 H2 + O2 ====== 2 H2O Calcule la masa en gramos de oxígeno que se requieren para producir 10 moles de agua.
    1.   160 gr
    2.   80 gr
    3.   180 gr
    4.   90 gr
19. De acuerdo con la siguiente ecuacion quimica balanceada. 2 H2 + O2 ====== 2 H2O Calcule la masa en gramos de oxígeno que se requieren para producir 180 gr de agua.
    1.   160 gr
    2.   80 gr
    3.   180 gr
    4.   90 gr
20. Calcule la masa en gramos de un mol de Sodio (Na).
    1.   22.98 grs
    2.   6.022 x 10 ^23
    3.   18 grs
    4.   12 grs