Química 2. Métodos de separación de Mezcla.

Métodos de separación de Mezclas

                  En esta Tabla se ha sintetizado los principales métodos de separación de mezcla para que puedas identificar las principales diferencias y aplicaciones que tienen en la vida diaria.

          

Test repaso General Química 2. 2019. Primer Parcial

Test General Quimica 2. 2019. Primer Parcial

Test General Quimica 2. 2019. Primer Parcial

Lee atentamente cada una de las preguntas y selecciona la respuesta correcta.

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1. En una ecuación balanceada, para realizar cálculos estequiometricos los ____________ representan el número de moles
   1.   Exponentes
   2.   Coeficientes
   3.   Subindices
2. La masa molar de una mol de oxigeno tiene un valor igual a _____g/mol
   1.   12.001
   2.   14.001
   3.   15.999
3. Son las leyes que rigen las proporciones entre las cantidades de materia en una reacción química
   
   
   1.   De Avogadro
   2.   Moleculares
   3.   Ponderales
4. Una disolución ____ es aquellas donde la cantidad de soluto es muy pequeña comparada con la cantidad de disolvente
   1.   Saturada
   2.   concentrada
   3.   Diluida
5. Científico que propone la ley de conservación de la masa, que enuncia: “la masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma”.
   1.   Proust
   2.   Lavoissier
   3.   Dalton
6. El volumen ________ se define como el volumen que ocupa un mol de un gas a temperatura y presión estándar ( TPE) y tiene un valor de ______litros
   
   1.   Atómico , 22.4
   2.   Molar, 32.4 L
   3.   Molar, 22.4 L
7. Utilizando el número de Avogadro (6.022x10^23). Determine el número de moléculas de cloruro de sodio (NaCl), que se tienen en 5 moles de esta sustancia.
   1.   8.30 X 10^ 24
   2.   3.01 X 10^24
   3.   1.2 x10^ 24
8. Una disolución ____ es aquella en las que una pequeña adición de soluto provoca la precipitación de soluto ya disuelto.
   1.   concentrada
   2.   sobresaturada
   3.   Saturada
9. DETERMINA EL PORCENTAJE DE AZUFRE (S) QUE SE ENCUENTRA EN EL ACIDO SULFURICO (H2SO4). CONSIDERA QUE LA MASAS ATOMICA DEL S=32.06 Y LA MASA MOLAR DEL ACIDO SULFURICO ES 98.08 gr/mol.
   1.   2.05
   2.   32.69
   3.   65.25
10. Observa los subíndices de la siguiente formula y contabiliza el número de átomos de oxigeno (o) que se encuentra en el compuesto MgSO4
    1.   1
    2.   4
    3.   3
11. EJEMPLO DE MEZCLA HETEROGÉNEA
    1.   alcohol y agua
    2.   aire
    3.   agua y aceite
12. Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y posee masa , esta definición corresponde a _________
    1.   Materia
    2.   Masa
    3.   Mezcla
13. Observa el coeficiente y subíndices de la siguiente formula y contabiliza el número de átomos de litio (Li), carbono(c), y oxigeno (o) se encuentra en este compuesto 2Li2CO3
    1.   2,2,6
    2.   4,2,6
    3.   2,1,3
14. La fórmula del hidroxido de sodio, es NaOH ¿Cuál es su masa molar? (valores de la masa atómica de los elementos Na = 22.99, O = 15.99 H= 1.00)
    
    1.   22.99 UMA
    2.   40 g/mol
    3.   12 g/mol
15. Este término se define como la suma de los pesos atómicos de una sustancia expresados en g/mol
    1.   Masa atómica
    2.   Masa molecular
    3.   Masa molar
16. Esta parte de la química estudia las reacciones cuantitativas de los elementos que constituyen un compuesto
    
    1.   Orgánica
    2.   Estequiometria
    3.   Inorgánica
17. Una mezcla homogénea se caracteriza por :
    
    1.   Se forman al combinar dos mezclas
    2.   Está formada de una sola fase
    3.   Está formada por dos o más fases
18. Se llama de esta manera a la unión física de dos o más sustancias
    1.   Compuesto
    2.   Mezcla
    3.   Elemento
19. ¿Cuántos átomos de FIERRO, AZUFRE y OXIGENO hay en las siguientes expresiones?:
    FeSO4. Fe __________ S__________ O __________.
    1.   1,4,2
    2.   2,1,4
    3.   4.1.2
20. Utilizando el número de Avogadro (6.022x10^23). determine el número de átomos que se tienen en 2 moles de aluminio
    
    1.   1.2 X 10^24
    2.   1.2 x10^ 24
    3.   8.30 X 10^ 24
21. Un vino tienen la especificación que contiene 14% en volumen de alcohol, ¿cuantos mililitros de alcohol contiene una botella de 750 ml?
    
    1.   10.5
    2.   1.05
    3.   105
22. Ley que enuncia que en una reacción química la masa total de las sustancias se conserva.
    
    1.   Ley de las proporciones definidas
    2.   Ley de las proporciones múltiples
    3.   Ley de la conservación de la materia
23. Es un valor constante que se utiliza para determinar el número de unidades (átomos, moléculas , iones, etc.) presente en una mol
    
    1.   Numero de Avogadro
    2.   Numero de masa
    3.   Masa molar
24. Son aquellas mezclas en que sus componentes se pueden diferenciar a simple vista.
    1.   Coloides.
    2.   Mezclas homogéneas
    3.   Mezclas heterogéneas
25. Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Estas sustancias pueden ser sólidas, líquidas y gaseosas.
    1.   Compuesto
    2.   Disolución
    3.   Suspensión
26. Es el reactivo que se consume primero en una reacción química y limita la cantidad de producto formado
    1.   Principal
    2.   En exceso
    3.   Limitantes
27. ¿Cuantas moles de azúcar (sacarosa) se tienen en una bolsa que contiene 250 gr?(el valor de la masa atómica es : 342g)
    
    1.   0.73 mol
    2.   1.37 mol
    3.   0.37 mol
28. Están formadas por un soluto y un solvente?
    1.   Soluciones
    2.   Compuesto
    3.   Mezclas
29. Esta unidad de concentración, se refiere a la cantidad de soluto (en número de moles) disuelto en cada litro de disolución.
    1.   PPM
    2.   Porcentaje en peso
    3.   Molaridad
30. Es la unidad en que se expresa la masa molar.
    1.   UMA
    2.   gramo
    3.   Mol
31. la decantación es un método de separación de mezclas, ideal para separar_______
    1.   un líquido de otro liquido heterogéneo
    2.   un sólido de otro sólido
    3.   un líquido de otro líquido, homogéneo
32. Es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente?
    1.   Concentración
    2.   Saturacion
    3.   Dilucion
33. Una disolución ____ es aquella que tienen todo el soluto que el disolvente utilizado puede disolver
    1.   concentrada
    2.   sobresaturada
    3.   Saturada
34. Cuantos gramos se tiene en 2 mol de ácido sulfúrico ( H2SO4) considera que la masa molar del ácido sulfúrico es : 98.08 g/mol
    
    196.16 g
    
    1.   49.04 g
    2.   98.08 g
    3.   196.16 g
35. Una disolución ____ es aquellas donde Cantidad de soluto es más grande comparada con la disolución diluida
    1.   sobresaturada
    2.   concentrada
    3.   Saturada
36. Una _________ es una mezcla heterogénea que contiene partículas solidas que son suficientemente grandes para ser sedimentadas.
    1.   Aleación
    2.   suspensión
    3.   Disolución
37. Un __________es un conjunto de átomos iguales mientras que ___________ es la unión química de dos o más sustancias.
    1.   Elemento, una mezcla
    2.   Compuesto, una mezcla
    3.   Elemento, un compuesto
38. Cuál es el volumen de 5 moles de oxígeno a TPN
    
    1.   112
    2.   121
    3.   100
39. Identifique que tipo de relación estequiometria se aplica para resolver el siguiente problema. Determina cuantos litros de amoniaco (NH3) se producirán con 100 litros de N2 según la reacción:
    1.   Masa-masa
    2.   Volumen-volumen
    3.   Mol-mol
40. Determine cuantos gramos se encuentran en 10 moles de cloruro de litio (LiCl). Considera la masa molar del cloruro de litio, tiene un valor de 42.40 g/mol
    1.   424 g
    2.   42.4 g
    3.   4.24 g
41. Es la concentración que se utiliza cuando en una disolución, los solutos están presentes en cantidades muy pequeñas.se expresa en términos del número de miligramos de soluto por kilogramo de disolución, o como el número de miligramos de soluto por cada litro de disolución acuosa (mg/L).
    1.   Molaridad
    2.   Porcentaje en peso
    3.   PPM
42. En una solucion la sustancia que se encuentra en mayor proporción se le llama:
    1.   Fase dispersa que es el soluto o disoluto.
    2.   Fase dispersora que es el solvente o disolvente.
43. La unidad básica para expresar la cantidad de sustancia en el sistema internacional es el______
    
    1.   UMA
    2.   Gramo
    3.   Mol
44. Si se mezclan 100 ml de alcohol y 100 ml de agua ¿cuál es la concentración de la mezcla?
    
    1.   50%
    2.   10%
    3.   100%
45. ¿cuál es la ley ponderal que se aplica en el siguiente esquema?
    Reactivos Productos
    2Na + Cl2 ===== 2NaCl
    46 g de Na + 71 g de Cl ===== 117 g de NaCl
    
    1.   Ley de las proporciones multiples
    2.   Ley de las proporciones reciprocas
    3.   Ley de la conservacion de la masa
46. ¿Cuál de las características que se presentan corresponden a un compuesto?
    1. Presentan una composición química definida 2. Tienen un sistema heterogéneo. 3. Se separan mediante métodos químicos. 4. Están formados por dos o más elementos
    1.   1,3,4
    2.   1,2,3
    3.   2,3,4
47. Método de separación que se emplea cuando se requiere separar mezclas homogéneas cuyos componentes son líquidos miscibles, consiste en llevar la mezcla hasta la ebullición, provocando que el elemento más volátil se vaporice y se condense para colectarlo en otro recipiente.
    
    1.   Cristalización
    2.   Sublimación
    3.   Destilación
48. Es la composición de un elemento en un compuesto, tomando como base el 100 %.
    1.   Molar
    2.   PPM
    3.   porcentual
49. Son mezclas que sus particulas no se ven a simple vista, no sedimentan en reposo y no se pueden separar por filtración, están formados por una fase dispersa y una fase dispersora, presentan el Efecto Tyndall, es decir al pasar un haz de luz la dispersan.?
    1.   Coloides.
    2.   Disoluciones
    3.   Suspensiónes