Química 2. Métodos de separación de Mezcla.

Métodos de separación de Mezclas

                  En esta Tabla se ha sintetizado los principales métodos de separación de mezcla para que puedas identificar las principales diferencias y aplicaciones que tienen en la vida diaria.

          

Test repaso General Química 2. 2019. Primer Parcial

Test General Quimica 2. 2019. Primer Parcial

Test General Quimica 2. 2019. Primer Parcial

Lee atentamente cada una de las preguntas y selecciona la respuesta correcta.

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1. Es un valor constante que se utiliza para determinar el número de unidades (átomos, moléculas , iones, etc.) presente en una mol
   
   1.   Numero de Avogadro
   2.   Numero de masa
   3.   Masa molar
2. Una disolución ____ es aquella en las que una pequeña adición de soluto provoca la precipitación de soluto ya disuelto.
   1.   concentrada
   2.   sobresaturada
   3.   Saturada
3. ¿Cuál de las características que se presentan corresponden a un compuesto?
   1. Presentan una composición química definida 2. Tienen un sistema heterogéneo. 3. Se separan mediante métodos químicos. 4. Están formados por dos o más elementos
   1.   2,3,4
   2.   1,2,3
   3.   1,3,4
4. Es el reactivo que se consume primero en una reacción química y limita la cantidad de producto formado
   1.   Principal
   2.   Limitantes
   3.   En exceso
5. la decantación es un método de separación de mezclas, ideal para separar_______
   1.   un líquido de otro líquido, homogéneo
   2.   un sólido de otro sólido
   3.   un líquido de otro liquido heterogéneo
6. El volumen ________ se define como el volumen que ocupa un mol de un gas a temperatura y presión estándar ( TPE) y tiene un valor de ______litros
   
   1.   Molar, 32.4 L
   2.   Molar, 22.4 L
   3.   Atómico , 22.4
7. La fórmula del hidroxido de sodio, es NaOH ¿Cuál es su masa molar? (valores de la masa atómica de los elementos Na = 22.99, O = 15.99 H= 1.00)
   
   1.   40 g/mol
   2.   12 g/mol
   3.   22.99 UMA
8. ¿cuál es la ley ponderal que se aplica en el siguiente esquema?
   Reactivos Productos
   2Na + Cl2 ===== 2NaCl
   46 g de Na + 71 g de Cl ===== 117 g de NaCl
   
   1.   Ley de las proporciones reciprocas
   2.   Ley de la conservacion de la masa
   3.   Ley de las proporciones multiples
9. Una _________ es una mezcla heterogénea que contiene partículas solidas que son suficientemente grandes para ser sedimentadas.
   1.   Aleación
   2.   Disolución
   3.   suspensión
10. ¿Cuántos átomos de FIERRO, AZUFRE y OXIGENO hay en las siguientes expresiones?:
    FeSO4. Fe __________ S__________ O __________.
    1.   1,4,2
    2.   4.1.2
    3.   2,1,4
11. Este término se define como la suma de los pesos atómicos de una sustancia expresados en g/mol
    1.   Masa molecular
    2.   Masa atómica
    3.   Masa molar
12. DETERMINA EL PORCENTAJE DE AZUFRE (S) QUE SE ENCUENTRA EN EL ACIDO SULFURICO (H2SO4). CONSIDERA QUE LA MASAS ATOMICA DEL S=32.06 Y LA MASA MOLAR DEL ACIDO SULFURICO ES 98.08 gr/mol.
    1.   32.69
    2.   2.05
    3.   65.25
13. Están formadas por un soluto y un solvente?
    1.   Compuesto
    2.   Mezclas
    3.   Soluciones
14. Esta parte de la química estudia las reacciones cuantitativas de los elementos que constituyen un compuesto
    
    1.   Orgánica
    2.   Inorgánica
    3.   Estequiometria
15. Una mezcla homogénea se caracteriza por :
    
    1.   Está formada de una sola fase
    2.   Está formada por dos o más fases
    3.   Se forman al combinar dos mezclas
16. Observa los subíndices de la siguiente formula y contabiliza el número de átomos de oxigeno (o) que se encuentra en el compuesto MgSO4
    1.   3
    2.   4
    3.   1
17. Cuantos gramos se tiene en 2 mol de ácido sulfúrico ( H2SO4) considera que la masa molar del ácido sulfúrico es : 98.08 g/mol
    
    196.16 g
    
    1.   98.08 g
    2.   196.16 g
    3.   49.04 g
18. Una disolución ____ es aquella que tienen todo el soluto que el disolvente utilizado puede disolver
    1.   Saturada
    2.   concentrada
    3.   sobresaturada
19. Cuál es el volumen de 5 moles de oxígeno a TPN
    
    1.   100
    2.   112
    3.   121
20. Una disolución ____ es aquellas donde la cantidad de soluto es muy pequeña comparada con la cantidad de disolvente
    1.   concentrada
    2.   Saturada
    3.   Diluida
21. Son las leyes que rigen las proporciones entre las cantidades de materia en una reacción química
    
    
    1.   Moleculares
    2.   Ponderales
    3.   De Avogadro
22. Esta unidad de concentración, se refiere a la cantidad de soluto (en número de moles) disuelto en cada litro de disolución.
    1.   PPM
    2.   Porcentaje en peso
    3.   Molaridad
23. Método de separación que se emplea cuando se requiere separar mezclas homogéneas cuyos componentes son líquidos miscibles, consiste en llevar la mezcla hasta la ebullición, provocando que el elemento más volátil se vaporice y se condense para colectarlo en otro recipiente.
    
    1.   Sublimación
    2.   Cristalización
    3.   Destilación
24. En una ecuación balanceada, para realizar cálculos estequiometricos los ____________ representan el número de moles
    1.   Subindices
    2.   Exponentes
    3.   Coeficientes
25. Un vino tienen la especificación que contiene 14% en volumen de alcohol, ¿cuantos mililitros de alcohol contiene una botella de 750 ml?
    
    1.   10.5
    2.   1.05
    3.   105
26. Son mezclas que sus particulas no se ven a simple vista, no sedimentan en reposo y no se pueden separar por filtración, están formados por una fase dispersa y una fase dispersora, presentan el Efecto Tyndall, es decir al pasar un haz de luz la dispersan.?
    1.   Disoluciones
    2.   Suspensiónes
    3.   Coloides.
27. EJEMPLO DE MEZCLA HETEROGÉNEA
    1.   aire
    2.   alcohol y agua
    3.   agua y aceite
28. Es la unidad en que se expresa la masa molar.
    1.   Mol
    2.   UMA
    3.   gramo
29. Científico que propone la ley de conservación de la masa, que enuncia: “la masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma”.
    1.   Dalton
    2.   Lavoissier
    3.   Proust
30. Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Estas sustancias pueden ser sólidas, líquidas y gaseosas.
    1.   Disolución
    2.   Suspensión
    3.   Compuesto
31. Es la concentración que se utiliza cuando en una disolución, los solutos están presentes en cantidades muy pequeñas.se expresa en términos del número de miligramos de soluto por kilogramo de disolución, o como el número de miligramos de soluto por cada litro de disolución acuosa (mg/L).
    1.   Molaridad
    2.   PPM
    3.   Porcentaje en peso
32. Observa el coeficiente y subíndices de la siguiente formula y contabiliza el número de átomos de litio (Li), carbono(c), y oxigeno (o) se encuentra en este compuesto 2Li2CO3
    1.   4,2,6
    2.   2,1,3
    3.   2,2,6
33. Determine cuantos gramos se encuentran en 10 moles de cloruro de litio (LiCl). Considera la masa molar del cloruro de litio, tiene un valor de 42.40 g/mol
    1.   424 g
    2.   4.24 g
    3.   42.4 g
34. Se llama de esta manera a la unión física de dos o más sustancias
    1.   Compuesto
    2.   Elemento
    3.   Mezcla
35. La masa molar de una mol de oxigeno tiene un valor igual a _____g/mol
    1.   14.001
    2.   15.999
    3.   12.001
36. Si se mezclan 100 ml de alcohol y 100 ml de agua ¿cuál es la concentración de la mezcla?
    
    1.   10%
    2.   100%
    3.   50%
37. Un __________es un conjunto de átomos iguales mientras que ___________ es la unión química de dos o más sustancias.
    1.   Elemento, un compuesto
    2.   Compuesto, una mezcla
    3.   Elemento, una mezcla
38. La unidad básica para expresar la cantidad de sustancia en el sistema internacional es el______
    
    1.   UMA
    2.   Mol
    3.   Gramo
39. Identifique que tipo de relación estequiometria se aplica para resolver el siguiente problema. Determina cuantos litros de amoniaco (NH3) se producirán con 100 litros de N2 según la reacción:
    1.   Masa-masa
    2.   Mol-mol
    3.   Volumen-volumen
40. ¿Cuantas moles de azúcar (sacarosa) se tienen en una bolsa que contiene 250 gr?(el valor de la masa atómica es : 342g)
    
    1.   1.37 mol
    2.   0.73 mol
    3.   0.37 mol
41. En una solucion la sustancia que se encuentra en mayor proporción se le llama:
    1.   Fase dispersa que es el soluto o disoluto.
    2.   Fase dispersora que es el solvente o disolvente.
42. Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y posee masa , esta definición corresponde a _________
    1.   Materia
    2.   Mezcla
    3.   Masa
43. Utilizando el número de Avogadro (6.022x10^23). Determine el número de moléculas de cloruro de sodio (NaCl), que se tienen en 5 moles de esta sustancia.
    1.   3.01 X 10^24
    2.   1.2 x10^ 24
    3.   8.30 X 10^ 24
44. Es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente?
    1.   Saturacion
    2.   Dilucion
    3.   Concentración
45. Utilizando el número de Avogadro (6.022x10^23). determine el número de átomos que se tienen en 2 moles de aluminio
    
    1.   8.30 X 10^ 24
    2.   1.2 x10^ 24
    3.   1.2 X 10^24
46. Ley que enuncia que en una reacción química la masa total de las sustancias se conserva.
    
    1.   Ley de las proporciones múltiples
    2.   Ley de las proporciones definidas
    3.   Ley de la conservación de la materia
47. Son aquellas mezclas en que sus componentes se pueden diferenciar a simple vista.
    1.   Mezclas heterogéneas
    2.   Coloides.
    3.   Mezclas homogéneas
48. Es la composición de un elemento en un compuesto, tomando como base el 100 %.
    1.   porcentual
    2.   PPM
    3.   Molar
49. Una disolución ____ es aquellas donde Cantidad de soluto es más grande comparada con la disolución diluida
    1.   concentrada
    2.   Saturada
    3.   sobresaturada